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10．保護環境、合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）含磷洗滌劑會導致水體污染．對
（2）二氧化碳會導致酸雨形成．錯
（3）氮氧化物會導致光化學煙霧．對
（4）垃圾資源化符合可持續發展．對．

分析 （1）含磷洗衣粉會導致水體富營養化，引起水華、赤潮；
（2）酸雨是由氮的氧化物與二氧化硫的排放引起，與二氧化碳排放無關；
（3）氮氧化物與光化學煙霧有關；
（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節約能源．

解答 解：（1）含磷洗衣粉會導致水體富營養化，導致水體污染，故答案為：對；
（2）二氧化碳不會導致酸雨形成，故答案為：錯；
（3）氮氧化物與光化學煙霧有關，是導致光化學煙霧的主要物質，故答案為：對；
（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節約能源，符合可持續發展理念，故答案為：對．

點評 本題考查了化學與環境污染的防止，熟悉生活中常見環境污染，養成綠色環保、節能減排的習慣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于CO2說法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp1雜化B．CO2是正四面體型結構
C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗測得A、B兩種有機物的相對分子質量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構體有3種，在它的同分異構體中，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結構簡式）；帶有3個甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結構簡式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結構簡式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團，且能發生銀鏡反應．其可能的結構有2種，寫出其中一種與氫氣發生加成反應的化學方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個官能團的烴的含氧衍生物，其結構中不含甲基，能與乙酸發生酯化反應，其結構簡式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發生反應的化學方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發生加聚反應的化學方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為 Cu-2e-Cu2+B．溶液中H+向鋅片移動
C．電子由鋅片通過導線流向銅D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示．請填寫下列空白．
Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃時，一定量NH3和O2反應生成NO和H2O．若該反應消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工業上冶煉金屬W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化學方程式表示）
（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質上發生了電化學腐蝕，則負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R為四種同一周期的非金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是（　　）
A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分別通入丙烯，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應現象相同，反應類型相同B．反應現象相同，反應類型不同
C．反應現象不同，反應類型相同D．反應現象不同，反應類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  YHCl（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．

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同步練習冊答案
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