| A． | F、Cl、Br、I最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱 | |
| B． | 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高 | |
| C． | 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價 | |
| D． | Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱 |
分析 A、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B、核外電子離核由近到遠，能量逐漸升高；
C、主族元素的最外層電子數等于最高正價；
D、同周期元素從左到右金屬性減弱．
解答 解：A、元素的非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，但是F元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；
B、核外電子離核由近到遠，能量逐漸升高，則多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，故B錯誤；
C、主族元素的最外層電子數等于最高正價，副族元素的部分次外層電子也參與成鍵，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右金屬性在減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故D正確；
故選D．
點評 本題考查元素周期律、核外電子排布，明確同主族、同周期元素的性質變化規律是解答本題的關鍵，難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 元素代號 | X | Y | Z | W |
| 原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | 元素的金屬性 X＜Y | |
| B． | 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | C2H4O | D． | H2O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 | |
| B． | 在石墨晶體中，共價鍵與碳原子的個數比為2：3 | |
| C． | 熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 | |
| D． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 | |
| B． | 化學變化中的能量變化主要是由于化學鍵變化引起的 | |
| C． | 能量變化是化學反應的基本特征之一 | |
| D． | 各種物質都儲存有化學能，物質的組成、結構不同，所包含的化學能也不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | vA=0.5mol/L•s | B． | vB=0.6mol/L•s | C． | vC=0.4mol/L•s | D． | vD=2mol/L•min |
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2-甲基丁烷