Question

9．下列敘述正確的是（　�。�

• A． H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子
• B． 在石墨晶體中，共價鍵與碳原子的個數比為2：3
• C． 熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

Answer 1

分析 A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負電荷重心不重合的分子為極性分子；
B．石墨晶體中，每個碳原子含有共價鍵個數=$\frac{1}{2}×3$=1.5；
C．原子晶體中熔沸點高低與鍵長成反比；
D．中心原子化合價的絕對值+最外層電子數=8，該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外．

解答 解：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，H₂S和CS₂分子中都只含極性鍵，前者是V形結構、后者是直線形結構，所以后者是非極性分子，故A錯誤；
B．石墨晶體中，每個碳原子含有共價鍵個數=$\frac{1}{2}×3$=1.5，所以在石墨晶體中，共價鍵與碳原子的個數比為1.5：1=3：2，故B錯誤；
C．原子晶體中熔沸點高低與鍵長成反比，這幾種物質都是原子晶體，且鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．中心原子化合價的絕對值+最外層電子數=8，該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外，PCl₃中P原子化合價的絕對值+最外層電子數=5+5=10、BCl₃分子中B原子化合價的絕對值+最外層電子數=3+3=6，所以PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都不達到8電子穩定結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點判斷、分子極性判斷、8電子穩定結構判斷等知識點，綜合性較強，難點是8電子穩定結構判斷，會根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型，題目難度不大．