Question

20．關于CO₂說法正確的是（　　）

• A． 碳原子采取sp¹雜化
• B． CO₂是正四面體型結構
• C． 干冰是原子晶體
• D． CO₂為極性分子

Answer 1

分析 A．根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型，二氧化碳分子中C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，為直線形分子；
B．二氧化碳分子直線形分子；
C．干冰是二氧化碳分子構成的晶體；
D．正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2，不含孤電子對，為直線形分子，所以碳原子采取sp¹雜化，故A正確；
B．二氧化碳分子結構式為O=C=O，為直線形分子，故B錯誤；
C．干冰是二氧化碳分子構成的晶體，所以為分子晶體，故C錯誤；
D．二氧化碳分子結構式為O=C=O，為直線形分子，正負電荷中心重合，所以為非極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以二氧化碳為載體考查分子空間構型判斷、原子雜化方式判斷、晶體類型判斷、極性分子和非極性分子判斷，為高考高頻點，側重考查基本理論，明確價層電子對互斥理論、晶體構成微粒與晶體類型的關系等即可解答，題目難度不大．