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6．以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）

	A．	蒸餾用于分離液態有機混合物
	B．	燃燒法是研究有機物成分的一種有效方法
	C．	核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量
	D．	對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團

5．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	0～t2內用M表示的平均反應速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L-1•min-1）
	B．	t1～t2內容器內的壓強逐漸減小
	C．	該反應的方程式為N?2M
	D．	t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

4．下列實驗操作不能實現實驗目的是（　　）

	操作	目的
A	食醋浸泡水垢	比較乙酸和碳酸的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱．	證明蔗糖水解產物中有葡萄糖
C	向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置．	比較氯、溴非金屬性強弱
D	鈉分別與水和乙醇反應	乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列有關苯的說法中，正確的是（　　）

	A．	苯在一定條件下可與液溴發生取代反應
	B．	苯分子內存在碳碳雙鍵
	C．	苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯不溶于水且密度大于水

2．下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是（　　）

	A．	灼燒蠶絲織物有特殊氣味
	B．	女士服用維C美容是利用維C的氧化性
	C．	將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍色
	D．	利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂

1．下列各組中互為同位素的是（　　）

	A．	${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{20}^{40}$Ca		B．	3H2O與1H2O
	C．	${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$K		D．	金剛石與石墨

20．水是重要的自然資源，與人類的發展密切相關．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36 mol•L^-1mol•L^-1（填數值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學循環分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物質的量濃度分別為2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

19．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	1mol冰中含氫鍵數為4NA
	B．	12 g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
	C．	6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數為0.2NA
	D．	常溫下，100mLmol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

18．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　　）

	A．	實驗室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
	B．	在金屬鈉與足量水的反應中，增加水的量能加快反應速率
	C．	對于可逆反應來說，可以通過改變條件改變反應進行的限度
	D．	當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是該反應在該條件下所能達到的限度

17．有關2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃的說法中，不正確的是（　　）

	A．	該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
	B．	達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
	C．	一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
	D．	平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變