Question

19．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 1mol冰中含氫鍵數為4N_A
• B． 12 g金剛石中含有C-C鍵的個數為4N_A
• C． 6 g SiO₂晶體中硅氧共價鍵數為0.2N_A
• D． 常溫下，100mLmol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、1mol冰中存在2mol氫鍵；
B、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×$\frac{1}{2}$=2個；
C、Si0₂中每個Si原子與4個O原子成鍵；
D、CO₃^2-的水解會導致陰離子個數增多．

解答 解：A、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網狀結構排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故A錯誤；
B、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×$\frac{1}{2}$=2個，12g金剛石中含C原子的物質的量為1mol，則含有C-C鍵的個數為2N_A，故B錯誤；
C、Si0₂中每個Si原子與4個O原子成鍵，6g Si0₂的物質的量為0.1mol，含Si-O鍵的個數為0.14N_A，故C錯誤；
D、CO₃^2-的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解會導致陰離子個數增多，故陰離子總數大于0.1N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．