Question

9．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ASi   DN
（2）畫出D基態(tài)原子的核外電子軌道表示式
（3）用化學式表示上述五種元素中堿性最強的是NaOH．
（4）A、B、C、D電負性由小到大排列的順序為Na＜Si＜P＜N＜F（寫元素符號）．
（5）D的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子D的雜化方式為sp³．
（6）E元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族族．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、D為N元素，故答案為：Si；N；
（2）D為N元素，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，核外電子軌道表示式為，故答案為：；
（3）上述5種元素中，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（4）周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性增大，故電負性：Na＜Si＜P＜N＜F，故答案為：Na＜Si＜P＜N＜F；
（5）D的氫化物為NH₃，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中心N原子呈3個σ鍵，含有一對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，故N原子的雜化方式為sp³，
故答案為：；sp³；
（6）E為Fe元素，在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四、Ⅷ族．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、電負性、雜化軌道等，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．