Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
• B． H₂O的熔點、沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵
• C． 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
• D． 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer 1

分析 A．氫化物的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
B．氫鍵導致氫化物的熔點升高；
C．乙醇和水分子之間能形成氫鍵；
D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．HF中含有氫鍵，沸點最高，應為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H₂O的熔點、沸點大于H₂S，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，應為HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同一主族元素氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響是解本題關鍵，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，題目難度不大．