Question

17．有關2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃的說法中，不正確的是（　　）

• A． 該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉化為SO₃
• B． 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
• C． 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
• D． 平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比不再改變

Answer 1

分析 A、依據可逆反應的特征：反應物不能完全轉化為產物來分析判斷；
B、化學平衡是動態平衡，正、逆反應速率不會等于零；
C、依據平衡建立的過程：正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等進行分析；
D、根據化學平衡狀態的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化來判斷．

解答 解：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉化為SO₃ ，故A正確；
B、達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態平衡，速率不能為0，故B錯誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；
D、平衡后各組分的濃度不變，SO₂、O₂、SO₃的分子數之比不再改變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過程、平衡的可逆性理解是解題關鍵，題目難度中等．