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6.乙烯雌酚是一種激素類藥物,結構簡式如圖.
請回答:
(1)乙烯雌酚中含氧官能團的名稱是羥基.
(2)1mol乙烯雌酚最多能與7mol H2發生加成反應.
(3)下列關于乙烯雌酚的說法正確的是①②(填序號).
①具有弱酸性
②分子式為 C18H20O2
③能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
(4)乙烯雌酚發生加聚反應所得產物的結構簡式是

分析 (1)該分子中含氧官能團是酚羥基;
(2)碳碳雙鍵和苯環都能和氫氣發生加成反應;
(3)該分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵,具有酚和烯烴性質;
(4)含有碳碳雙鍵,所以能發生加聚反應生成高分子化合物.

解答 解:(1)根據結構簡式知,該分子中含氧官能團是羥基,故答案為:羥基;
(2)碳碳雙鍵和苯環都能和氫氣發生加成反應,1mol乙烯雌酚最多能與7mol H2發生加成反應,
故答案為:7;
(3)①含有酚羥基,所以具有弱酸性,故正確;
②根據結構簡式知,其分子式為 C18H20O2,故正確;
③不含羧基,所以不能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳,故錯誤;
故選①②;
(4)含有碳碳雙鍵,所以在一定條件下能發生加聚反應生成高分子化合物,結構簡式為
故答案為:

點評 本題考查有機物結構和性質,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查酚、烯烴性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數:

下列說法中不正確的是(  )
A.合金的熔點比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優良的金屬特性
B.銅銀都能與稀硝酸反應,收集到的V L氣體可能全為NO
C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ應是烘干
D.根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有關2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3的說法中,不正確的是(  )
A.該反應為可逆反應,故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B.達到平衡后,反應就停止了,故正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻之后,正、逆反應速率相等
D.平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料,化學式為C10H9O2Cl3.它屬于(  )
A.無機物B.有機物C.單質D.混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某小組用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應.
(1)①中銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)②中品紅溶液的現象是紅色褪去.
(3)③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫.
(4)①中銅絲可以上下抽動,其目的是可通過抽拉銅絲調節其與濃硫酸反應的發生與停止.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.食品安全一直是大家關注的話題.各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動.其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用.下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程:

信息提示:2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻,而獲得了諾貝爾化學獎,其反應機理可簡單表示為:
請回答下列問題:
(1)物質B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵,物質C的結構簡式是
(2)應①-④中屬于取代反應的有①②④;寫出反應⑤的化學方程式2+H2O2$→_{碳酸鈉}^{催化劑}$+2HCl;
(3)某物質D為過氧化苯甲酰的同分異構體,同時符合下列條件的D的同分異構體有多種,請寫出其中一種的結構簡式:
①分子中含有兩個-COO-基團
②在一定條件下能發生銀鏡反應,且1molD最多可得到2molAg
(4)請寫出以苯乙烯為原料,合成的流程,無機物任選,注明反應條件.
示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列符合泡利不相容原理的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.(B中裝的是無水硫酸銅)

(1)A是氯氣發生裝置,實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O(用化學方程式表示)
(2)該實驗中A部分的裝置是圖2中c(填字母)
(3)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后,將不再反應,加熱時濃鹽酸因揮發而損失
(4)裝置E的作用是吸收氯氣.
(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙試劑.
(6)用如圖3所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內形成一段水柱,認為有氯化氫生成.
①該反應的反應類型為取代反應;
②該反應的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;(只寫第一步)
③水槽中盛放的液體應為C(填標號);
A.水  B.飽和石灰水  C.飽和食鹽水  D.飽和NaHCO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.只有達到平衡時,消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5;4
B.若單位時間生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態
C.達到平衡狀態后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質的量保持不變
D.達到平衡狀態時,若增加容器體積,則反應速率增大

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