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19．下列說法正確的是（　　）

	A．	烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
	B．	乙烯與溴發生加成反應的產物為溴乙烷
	C．	1 mol 苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
	D．	n=7，主鏈上有5個碳原子烷烴共有五種

18．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）

	A．	1辛烯和3甲1丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	正丁烷和2甲基丙烷		D．	甲苯和乙苯

17．液化氣泄漏易引發火災．已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　　）

	A．	是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
	B．	在光照條件下能夠與氯氣發生取代反應
	C．	丙烷比丁烷易液化
	D．	1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

16．下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：
（1）
（2）
其中化合物A苯環上的一氯代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基和醛基．
（3）①的反應類型為加成反應；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）已知兩分子H能形成六元環酯，寫出反應②的條件NaOH的水溶液加熱；反應③的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH₂O．
（6）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色     ②苯環上有三個取代基   ③苯環上的一氯取代物只有兩種．

15．某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產物，并探究隨著反應的進行，硫酸性質發生的變化．根據實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18mol•L^-1的硫酸．供選擇的試劑（可重復使用）有：品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰．
（1）打開分液漏斗的活塞，A裝置中發生的反應6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑和C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示），隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化學方程式表示）．
（2）B裝置中的試劑是無水硫酸銅粉末，
（3）E裝置中的作用是檢驗二氧化碳是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗造成干擾．
（4）G裝置中的試劑是氧化銅，現象是黑色粉末變成紅色粉末．
（5）從安全角度考慮，應后點燃G的酒精燈（填“A”或“G”）．你認為本實驗尾氣是否需要處理？是（填“是”或“否”），如需處理，具體方案是用氣球收集H處導管排出的尾氣（或在H處放一盞燃著的酒精燈）．

14．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

13．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：
HCHO+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+H₂O．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應為吸熱反應		B．	CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
	C．	HCHO分子中含δ鍵又含π鍵		D．	每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

12．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

	A．	常溫下濃硫酸與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
	B．	二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
	C．	高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
	D．	銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

11．兩種氣態烴的混合物1體積在氧氣中充分燃燒，生成1.6體積的CO₂和2體積的水蒸氣，（體積都是在相同條件下測得）．試寫出這種兩種烴的可能組合，并分別寫出兩者的體積比（不寫過程即可）．

10．B是化學實驗室中最常見的有機物，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，還是一種植物生長調節劑．并能進行如圖所示的反應．且D能發生加聚反應．
（1）寫出A的結構簡式HC≡CH
（2）下列反應的化學方程式反應②：HC≡CH+H₂→CH₂=CH₂；
（3）寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產物：HC≡CH+2Br₂→Br₂CHCHBr₂；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）寫出D在一定條件下發生加聚反應的化學反應方程式：n CH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．