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| A． | 224 mL | B． | 336 mL | C． | 448 mL | D． | 672 mL |
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某可逆反應為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）| A． | 升高溫度，該反應平衡常數K減小 | B． | 壓強大小有P3＞P2＞P1 | ||
| C． | 平衡后加入高效催化劑使Mr增大 | D． | 在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$ |
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X、Y、Z、W均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示的轉化關系（某些產物已略去），下列說法錯誤的是（ ）| A． | 若X為HNO3，則W可能為Fe | |
| B． | 若W為O2，X可能是S | |
| C． | 若W為O2，則Z可能為NO | |
| D． | X→Z的離子反應可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
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| A． | 可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區別開 | |
| B． | 乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同 | |
| C． | 分子中有三個甲基且分子式C6H14的烴最多有三種 | |
| D． | 苯能發生加成反應、取代反應但不能發生氧化反應 |
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| | | G | | X |
| R | T | Y |
| A． | R和Y組成的化合物水溶液呈中性 | |
| B． | 最高價氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R | |
| C． | 簡單氫化物穩定性：X＞Y＞T | |
| D． | 常溫下，TX4、TY4都呈液態 |
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| A． | c（H+）：①＞② | |
| B． | 分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜② | |
| C． | 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜② | |
| D． | n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-） |
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鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中．某金屬燃料電池的基本結構如圖所示，其中Y電極為石墨．下列說法正確的是（ ）| A． | 該電池工作時，電子沿M→電解液→Y電極流動 | |
| B． | 若M為鋁，則該電池工作時溶液的pH將不斷增大 | |
| C． | 若M為鎂，則該電池反應的化學方程式為2Mg+O2=2MgO | |
| D． | 若M為鐵，則該電池工作時負極發生的反應為Fe-2e-=Fe2+ |
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| A． | 提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿 | |
| B． | 除去CO2氣體中混有的少量HCl：導管、洗氣瓶 | |
| C． | 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯 | |
| D． | 用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 |
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| A． | 溶液的pH大小順序是③＞①＞② | |
| B． | 分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是② | |
| C． | 分別稀釋相同倍數后，pH變化最大的是② | |
| D． | 分別加入25mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是① |
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| A． | Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ） | |
| B． | 用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能 | |
| C． | 增加Zn（g）的量，△H2變大 | |
| D． | 以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生． |
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