Question

6．4價鉛具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價鉛穩定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO₂組成．現有PbO₂和Pb₃O₄組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應，在標準狀況下產生氯氣體積可能是（　�。�

• A． 224 mL
• B． 336 mL
• C． 448 mL
• D． 672 mL

Answer 1

分析 依據碳酸鈣的質量計算碳酸鈣的物質的量，依據CO→CO₂→CaCO₃知，混合物中含氧原子的物質的量為n（O）=0.04 mol．采用極端假設法計算解答．

解答 解：PbO和PbO₂都能與CO反應生成二氧化碳，依據CO→CO₂→CaCO₃，n（CaCO₃）=$\frac{4.0g}{100g•mol-1}$=0.04 mol，所以消耗CO的物質的量為0.04mol，由PbO～CO，PbO₂～2CO可知：混合物中含氧原子的物質的量為n（O）=0.04 mol，
若固體全部為二氧化鉛，則二氧化鉛的物質的量為0.02 mol，發生反應PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
   PbO₂～Cl₂↑
    1     1
0.02mol 0.02mol
標況下氣體體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；
若固體為四氧化三鉛，則四氧化三鉛的物質的量為0.01mol，發生反應Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
Pb₃O₄～Cl₂↑
1        1
0.01mol 0.01mol
標況下氣體體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；
固體為PbO₂和Pb₃O₄組成的混合物，所以產生氣體體積為：224 mL＜V（Cl₂）＜448 mL，
故選：B．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確發生的反應及各種物質之間量的關系，利用極值法即可解答，題目難度中等．