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15．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①液態水汽化    
②濃硫酸稀釋   
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應生成熟石灰    
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

分析 大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態到氣態需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；
②濃硫酸稀釋放出大量的熱，故②錯誤；
③氯酸鉀分解屬于分解反應需要吸熱，故③正確；
④生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于化合反應，放出大量的熱，故④錯誤；
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發生反應需要吸熱，屬于吸熱反應，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，注意知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為（　　）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．4價鉛具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價鉛穩定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應，在標準狀況下產生氯氣體積可能是（　　）
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（　　）
A．非金屬性Cl＞Br，故將Cl2通入NaBr溶液中，發生反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
C．非金屬性S＞33As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
D．非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　　）
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2S04溶液AgN03溶液現象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現大量白色沉淀
②1130.5出現少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾．為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現象向沉淀中滴加硝酸后的現象
①2出現大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請  寫出實驗步驟和結論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．

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