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2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO₃溶液，結果沒有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　　）

	A．	加熱時間太短		B．	不應冷卻后再滴入AgNO3溶液
	C．	加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化		D．	加AgNO3溶液后未加稀HNO3

1．某烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式為C₈H₁₀．且該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．由于乙醇無毒，可再生人們對乙醇燃料電池的研究產生了興趣．如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理，下列說法正確的是（　　）

	A．	Y極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	電池放電時，H+由Y極區流向X極區
	C．	每消耗1mol乙醇，轉移電子4mol
	D．	用該電池做電源電解精煉銅，X極應與粗銅連接

19．已知O₃在一定條件下能自發分解，相關反應為：2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ•mol^-1．
反應歷程為①O₃═0₂+O（慢）；②O₃+O═2O₂（快）．下列說法正確的是：（　　）

	A．	臭氧比氧氣穩定		B．	臭氧分解的反應速率由步驟①決定
	C．	反應的活化能等于285kJ•mol-1		D．	氧原子是該反應的催化劑

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl₂濃溶液中通入NH₃和CO₂可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
	B．	a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
	C．	a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
	D．	a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

17．把生鐵冶煉成鋼，目的是（　　）

	A．	改善性能，增大用途
	B．	除去硫、磷和過多的碳，調整合金元素的含量
	C．	副產磷肥、水泥等
	D．	用紅棕色爐氣制取水煤氣

16．純堿是重要的化工廠產品，可用來制玻璃，制皂，造紙，紡織，印染等．其合成及其他綜合利用過程如下圖所示：

（1）圖中制取的原料氣體是N₂、H₂．原料氣中的一種氣體源于碳氫化合物和水．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO+3H₂．
（2）工業生產中，設備A中發生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，母液中可提取的副產品是化學方程式是NH₄Cl．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）純堿的水溶液可用來洗滌油污，理由是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，促進油脂的水解（結合相關離子方程式解釋）．
（5）上述流程中，可循環使用的物質是N₂、H₂、CO₂、NaHCO₃．
（6）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品NaCl的質量分數．樣品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量NaCl}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干，冷卻，稱量}{→}$固體m克樣品中NaCl質量分數的表達式為（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

15．鉬是我國豐產元素，鉬鋼是制火箭發動機，核反應堆重要材料．
（1）鉬元素原子序數為42，請寫出它的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹；在周期表中，處在第五周期ⅥB族．
（2）鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質量為95.94，則該晶體鉬的密度為10.3g/cm³；晶體的空間利用率為68%；
（3）鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo₆Cl₈]⁴⁺，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl^-的空間構型為立方體；
（4）輝鉬礦是最重要的鉬礦（其成分主要為MoS₂），它在403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反應，鉬則以MoO₄^2-體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反應的離子方程式：MoS₂+9O₂+12OH^-=2MoO₄^2-+4SO₄^2-+6H₂O；
（5）在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423-523K，1114575-1823850Pa氧壓下進行，反應結果鉬以鉬酸形成存在（鉬酸不溶于硫酸），而硝酸幾乎沒有消耗，相當于催化劑，請用化學方程式加以解釋：MoS₂+6HNO₃=H₂MoO₄↓+2H₂SO₄+6NO↑，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

14．依據有關信息解答下列化學實驗問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發生加成反應，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO₃?R-CH（OH）-SO₃Na
（1）若使CH₃CH（OH）-SO₃Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：

已知部分物質的性質：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質苯甲醛（填寫雜質的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、飽和NaHSO₃溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：取少量產品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO₃溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

13．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發生的反應為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O過程中，加入稍過量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO₃沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少．
②檢驗濾液B中含有NH₄⁺的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO₄溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.54%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]．