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2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果沒有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加熱時間太短B．不應冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

分析 一溴丙烷中的溴元素不是以離子狀態存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應，必須使之變為Br-，反應后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應得到Ag2O黑色沉淀，影響溴的檢驗，以此解答該題．

解答 解：一溴丙烷中的溴元素不是以離子狀態存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應，必須使之變為Br-．因此，應通過一溴丙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應得到Ag2O黑色沉淀，影響溴的檢驗，所以應加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗．
故選C．

點評 本題考查溴離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意堿性條件下生成的AgOH不穩定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影響實驗現象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層（即該亞層的每個軌道只有1個電子），這種原子的質子數（　　）
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以下是合成芳香族有機高聚物PC的合成路線．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{濃硫酸}$ ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能團的名稱羧基、氯原子；寫出反應①的反應條件光照；
（2）寫出反應⑤的化學方程式HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H2O．
（3）寫出高聚物P的結構簡式．
（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式．
①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；
②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2
（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$ CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO的應用和治理是當今社會的熱點問題．
（1）CO能導致鎳系催化劑中毒，工業上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．寫出該反應的化學方程式為2CO+SO2=2CO2+S．
（2）上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下），轉移電子數為0.4NA．
CO工業上可用于高爐煉鐵，發生如下反應：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數4.03.73.5
（3）下列說法不正確的是cd（選填序號）
a．該反應是一個放熱反應
b．該反應的平衡常數表達式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
d．當K值等于1時，反應達到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是a（選填序號）
a．及時吸收或移出CO2        
b．增大反應體系的壓強
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應開始到平衡，反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把生鐵冶煉成鋼，目的是（　　）
A．改善性能，增大用途
B．除去硫、磷和過多的碳，調整合金元素的含量
C．副產磷肥、水泥等
D．用紅棕色爐氣制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據此判斷它們的活動性順序由強到弱的為（　　）
A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項中的兩個分子核外電子總數不同的是（　　）
A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．完成下列各題．
（1）用方程式表示實驗室的濃硝酸呈黃色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）NH4HCO3是制作糕點的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應的化學方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因是當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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