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14．下列各項中的兩個分子核外電子總數不同的是（　　）
A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

分析 在原子中，核內質子數等于核外電子數，分子是由原子構成的，分子的電子總數就等于構成分子的各原子的電子數之和．

解答 解：A．O原子有8個電子，H原子有1個電子，H2O2中核外電子總數是18，C原子的有6個電子，CH3OH中核外電子總數是18，二者核外電子總數相同，故A錯誤；
B．氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，C原子的有7個電子，HNO2中核外電子總數是24，氯原子有17個電子，HClO中核外電子總數是26，二者核外電子總數不同，故B正確；
C．氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O中核外電子總數是10，碳原子有6個電子，CH4中核外電子總數是10，故C錯誤；
D．氯原子有17個電子，氫原子有1個電子，HCl中核外電子總數是18，F原子有9個電子，F2中核外電子總數是18，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了分子中電子數的計算，對于常見的微粒，要求學生能夠計算微粒中的質子數和電子數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．純堿作為基本化工原料在國民經濟中占有重要地位，聯合制堿法制得優質純堿的同時，還可得到副產品氯化銨，且達到充分利用原料的目的，工業流程及相關溶解度曲線如圖，請回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化時發生反應的化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氫銨分解
（2）在NaHCO3過濾后，將NH4Cl分離并使用剩余的母液回至制堿系統復用，是聯堿法與氨堿法的主要區別，母液循環析出，除加入NaCl固體外，還應采取的措施是通入氨氣
（3）不用其他試劑，檢驗NH4Cl是否純凈的方法及操作是取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾    
③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右；
④過濾、洗滌  
⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸發濃縮；
⑦冷卻結晶； 
⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果沒有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加熱時間太短B．不應冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數：X＞Y＞ZB．單質沸點：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，（　　）
A．兩者消耗NaOH的物質的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物質的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質的量多
D．兩者消耗NaOH的物質的量無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來．氣體X和液體Y不可能是（　　）
XY
ANH3H2O
BSO2NaOH溶液
CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2═P4O6的反應熱△H為（　　）
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應方向移動，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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