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1．某烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式為C₈H₁₀．且該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析某烴的分子式為C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明此有機物含有苯環，結合C、H原子數目關系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，苯環上有2種H原子，據此確定即可．

解答解：某烴的分子式為C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有苯環，結合C、H原子數目關系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，苯環上有2種H原子，
A、鄰二甲苯苯環上有2種氫原子，故A選；
B、乙苯苯環上有3種H原子，故B不選；
C、對二甲苯苯環上有1種H原子，故C不選；
D、間二甲苯苯環上有3種H原子，苯環上有3種H原子，故D不選，故選A．

點評本題主要考查了同分異構體的書寫、有機物結構的確定，難度中等，側重考查學生思考問題的全面性，注意是苯環上的取代物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有下列物質，用編號填空回答下列問題：
A．干冰 B．金剛石 C．氦 D．過氧化鈉 E．二氧化硅 F．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質的熔點從低到高的順序為B＞D＞A＞C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

錫有SnCl₂、SnCl₄兩種氯化物．SnCl₄是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl₄（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl₄的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶；儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl₂ 反應放出大量的熱．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為0.912．
（5）SnCl₄遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl₄少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧．
（6）已知還原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl₄樣品中是否混有少量的SnCl₂？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否則SnCl₄純凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液的質量減小程度：乙＜甲
	B．	溶液的導電能力變化：甲＞乙
	C．	甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質質量：甲=乙
	D．	電極反應式：甲中陽極：2Cl^--2e→Cl₂↑，乙中正極：Cu²⁺+2e→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．純堿是重要的化工廠產品，可用來制玻璃，制皂，造紙，紡織，印染等．其合成及其他綜合利用過程如下圖所示：

（1）圖中制取的原料氣體是N₂、H₂．原料氣中的一種氣體源于碳氫化合物和水．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO+3H₂．
（2）工業生產中，設備A中發生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，母液中可提取的副產品是化學方程式是NH₄Cl．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）純堿的水溶液可用來洗滌油污，理由是CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，促進油脂的水解（結合相關離子方程式解釋）．
（5）上述流程中，可循環使用的物質是N₂、H₂、CO₂、NaHCO₃．
（6）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品NaCl的質量分數．樣品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量NaCl}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干，冷卻，稱量}{→}$固體m克樣品中NaCl質量分數的表達式為（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應一定有沉淀生成的是（　　）