Question

12．錫有SnCl₂、SnCl₄兩種氯化物．SnCl₄是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl₄（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl₄的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶； 儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl₂ 反應放出大量的熱．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為0.912．
（5）SnCl₄遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl₄少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧．
（6）已知還原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl₄樣品中是否混有少量的SnCl₂？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否則SnCl₄純凈．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常見儀器回答；
（2）Sn在金屬活動性順序表中排在H的前面，較為活潑，據此解答即可；
（3）由信息可知SnCl₄遇水水解，F中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發進入E中；
（4）依據題意：此反應過程放出大量的熱，故反應開始后，依靠反應放出的熱量即可使Sn熔化；產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%，據此解答即可；
（5）四氯化錫遇水強烈水解，生成SnO₂、HCl，SnO₂是固體顆粒，HCl結合空氣中的水蒸氣，出現白色煙霧；
（6）由于還原性Sn²⁺＞I^-，若產品中混有SnCl₂，應能氧化碘離子生成碘單質，據此解答即可．

解答 解：（1）儀器A為蒸餾燒瓶，儀器B為冷凝管，又稱為冷凝器，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）Sn在金屬活動性順序表中排在H的前面，Sn可能與HCl反應生成SnCl₂，故為了防止此反應的發生，需要除去氯氣中的HCl，由于SnCl₄極易水解，故此需要干燥的氯氣，故答案為：Sn可能與HCl反應生成SnCl₂；防止SnCl₄水解；
（3）E收集產品，F中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入E中，易使SnCl₄水解．在E和F之間增加干燥裝置可以避免此種情況發生，故答案為：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管；
（4）此反應過程放出大量的熱，故反應開始后，依靠反應放出的熱量即可使Sn熔化，11.9gSn粉的物質的量為：$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，故應生成SnCl₄極的物質的量為0.1mol，即質量為：0.1mol×（119+4×35.5）g/mol=26.1g，產率=$\frac{23.8g}{26.1g}$×100%≈91.2%，故答案為：Sn和Cl₂ 反應放出大量的熱； 0.912；
（5）四氯化錫遇水強烈水解生成SnO₂、HCl，SnO₂是固體顆粒，HCl結合空氣中的水蒸氣，出現白色煙霧，故答案為：出現白色煙霧；
（6）依據所給信息：還原性Sn²⁺＞I^-，那么若產品中混有SnCl₂，應能氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故實驗步驟為：取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否則SnCl₄純凈，
故答案為：取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否則SnCl₄純凈．

點評 本題主要考查的是制備實驗方案的設計，綜合性較強，難度較大，涉及知識點：實驗室常見儀器、鹽類水解原理、氧化還原反應原理等，充分利用所給信息是解決本題的關鍵．