Question

2．反應(yīng)E+F═G在溫度T₁下進行，反應(yīng)M+N═K在溫度T₂下進行，已知：T₁＞T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（　　）

• A． 前者大
• B． 后者大
• C． 一樣大
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，比較溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對于同一個化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，比較溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對于同一個化學(xué)反應(yīng)，如Na和HCl溶液劇烈反應(yīng)，但無論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對不同的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同．