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12．錫有SnCl₂、SnCl₄兩種氯化物．SnCl₄是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl₄（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl₄的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶； 儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl₂ 反應放出大量的熱．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為0.912．
（5）SnCl₄遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl₄少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧．
（6）已知還原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl₄樣品中是否混有少量的SnCl₂？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否則SnCl₄純凈．

11．下列四組物質，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　　）

	A．	FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
	B．	苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯   溴水
	C．	甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
	D．	苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   飽和碳酸鈉溶液

10．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（　　）

	A．	該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
	B．	母液中通入的氨氣與HCO3-反應：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
	C．	加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度
	D．	由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

9．肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

藥品物理常數

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點（℃）	179.6	138.6	300	118

填空：
合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．  在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣浴（或油浴）．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應混合物$→_{碳酸鈉溶液}^{加入飽和}$$→_{苯甲醛}^{蒸餾除去}$$\stackrel{鹽酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{過濾、洗滌}$肉桂酸晶體
（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是重結晶（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．

8．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩爾鹽	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如圖是模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發生反應的離子方程式可能為ABCD（填序號）．
A．Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑    
B．Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓     
D．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最小；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe³⁺．為測定晶體中Fe²⁺的含量，稱取一份質量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1•L^-1KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO^-₄被還原成Mn²⁺時，耗KMnO₄溶液體積20.00mL．
滴定時，將KMnO₄溶液裝在酸式（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為溶液剛出現紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO₄的質量分數為38%．

7．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，海水中蘊含80多種元素．若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能從海水中提取多種化工原料．某工廠對海水資源的綜合利用工藝流程圖如下：

（1）工業上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水．然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCL₂溶液．
正確的操作順序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯堿工業生產的Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，漂白粉久置空氣中會變質，寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應的化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達99%，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中還應解決的問題是強酸對設備的腐蝕．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收，純堿溶液吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），當吸收10molBr₂時，轉移電子的物質的量為$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂•6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂，采用石墨做陽極，不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時，陽極的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

6．著名主持人柴靜自費拍攝的《穹頂之下》講述了霧霾對人類的影響．我國已有100多座大中城市不同程度地出現了霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．隨著大氣污染的日趨嚴重．國家擬定于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO₂）排放量也要大幅減少．

Ⅰ．工業上采用碘循環工藝吸收SO₂，具體流程如下：
（1）用離子方程式表示反應器中發生的反應SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H₂，有利于反應正向進行．
Ⅱ．處理NO₂的一種方法是利用甲烷催化還原NO₂．
   CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
   CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
   CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
則△H₂=-1160kJ•mol^-1．
Ⅲ．為減少二氧化碳的排放．對二氧化碳進行如下處理．
   （1）一定溫度下，在2L容積固定的密閉容器中，通入2molCO₂和3molH₂，發生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃COH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
   ①能說明該反應已達到平衡狀態的是AB．
    A．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
    B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
    C．單位時間內每消耗1.2molH₂，同時生成0.4molH₂O
    D．反應中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
  ②計算溫度下此反應的平衡常數K=0.20．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．
   ①pb（a）電極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
   ②用上述甲醇燃料電池做電源．用圖3裝置電解跑題硫酸銅溶液若在圖2中Pt電極上生成64g銅，則圖2中Pt（b）電極上需要消耗標準狀況下空氣（O₂的體積分數20%）的體積為56L．

5．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數	1.8×10-4	4.9×10-11	Ki=1.3×10-1 Kr=7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

4．有關下列電化學裝置說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
	C．	用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
	D．	裝置④電池負極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

3．NH₂經一系列反應可以得到NNO₃和NH₄NO₂，如同1所示．

（1）在恒容密閉容器中通入NO₂并發生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）．溫度T₁、T₂下，NO₂的物質的量濃度c（NO₂）隨時間變化的曲線如圖2所示
①T₂下，在0-t₁min內，v（N₂O₄）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M點的正反應速率v_正大于N點的逆反應速率v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M點時，在加入一個定量NO₂，平衡后NO₂的轉化率變大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），在制備濃硝酸．N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃（填一個）
（3）Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₂，其工作原理如圖3所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₂，需補充物質A，A是NH₃，說明理由：根據得失電子守恒，陽極產生的NO₃^-的物質的量大于陰極產生的NH₄⁺的物質的量，所以需補充NH₃．