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19．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固態氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的分子晶體是D．
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是G；含有共價鍵的離子晶體是E．
（3）分子內存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發生變化的是B、C，受熱熔化，需克服共價鍵的是A、G．

18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一電離能：P＞S；      
（2）酸性：H₃PO₄＜ H₂SO₄；
（3）穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
（4）微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺；S＜S^2-
（5）堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
 （6）元素的電負性：S＜Cl．

17．下列各組物質各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�

A．

H2O、HD、C3H8

B．

P2O5、CO2、H3PO4

C．

SO2、SiO2、CS2

D．

CCl4、（NH4）2S、H2O2

16．下列有關物質結構與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	化學鍵只存在于分子內，分子間作用力只存在于分子間
	B．	分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞
	C．	在晶體里有陽離子存在時，不一定有陰離子存在
	D．	物質在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變

15．有下列離子晶體的空間結構示意圖，圖中和化學式中M分別代表陽離子，圖中和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN的晶體結構為（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列粒子的空間構型不是正四面體的是（　�。�

A．

SiH4

B．

CH3Cl

C．

P4

D．

NH4+

13．（1）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強熱時，純堿與石英的反應化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，其中產物Na₂SiO₃的名稱為硅酸鈉，仿照這個方程式，寫出石灰石（CaCO₃）與SiO₂加強熱的反應方程式CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
（2）水體富營養化造成藻類等生物大量繁殖導致水面變色，這種現象在江河、湖泊中出現稱為水化，在海灣出現叫做赤潮．
（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜呈中性）：
負極Fe-2e^-=Fe²⁺   正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-總反應式Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓．

12．寫出下列反應的化學方程式：
（1）食品疏松劑中含有的碳酸氫鈉在蒸煮時受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）淀粉在人體消化道中轉化為葡萄糖：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC₆H₁₂O₆．

11．下列做法中，不利于實現讓金壇“天更藍，水更清”目標的是（　�。�

	A．	回收廢舊電池
	B．	將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染
	C．	開發利用氫能源
	D．	推廣使用無磷洗滌劑

10．如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N₂的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO₃與上圖中的物質C常用于檢驗Cl^-的存在，則C的化學式為AgNO₃．
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）NO₂與水反應生成物質A的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂，稀硝酸的還原產物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，該反應中發生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應中消耗HNO₃的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請將3種物質：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其對應的離子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O
（ⅳ） 硝酸的還原產物NO、NO₂、N₂O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）