Question

18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一電離能：P＞S；      
（2）酸性：H₃PO₄＜ H₂SO₄；
（3）穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
（4）微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺；S＜S^2-
（5）堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
 （6）元素的電負性：S＜Cl．

Answer 1

分析 （1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱；
（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑小于其陰離子的半徑；
（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強．

解答 解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一電離能：P＞S，
故答案為：＞；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＜S，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜；
（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，所以穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故答案為：＞；＞；
（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，硫離子、氯離子和鉀離子電子層結構相同，且鉀原子序數大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，原子半徑小于其陰離子的半徑，則S＜S^2-，
故答案為：＞；＞；＜；
（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K＞Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：＞；＞； 　
（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強，則電負性：S＜Cl，故答案為：＜．

點評 本題考查較綜合，根據元素周期律來分析解答即可，難度不大，注意第一電離能的規律及異常現象，為易錯點．