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8．等溫等壓下，關于等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的下列敘述中正確的是（　　）

A．

密度之比1：2：3

B．

質子數之比6：3：2

C．

中子數之比0：3：4

D．

體積之比6：3：2

7．實驗室從含碘廢液中測定I^-的含量以及碘的回收過程如下：
I．含碘廢液中I^-含量的測定
    用移液管量取25.00ml廢液于250ml．錐形瓶中，分別加入5ml2mol/LH₂SO₄溶液和10ml20%NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，搖勻，小火加熱蒸發至碘完全揮發，取下錐形瓶冷卻后，加入10ml2mol/LH₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.0250mol/L標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄見下表：（已知反應：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘廢液于燒杯中，加入按上述計算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將飽和CuSO₄溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70°C左右完全反應生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按如圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用冷凝升華的碘單質，防止擴散到燒杯外．
（2）某同學欲配置200ml2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L標準狀況下的SO₂
B．向100ml4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100ml水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄80.0ml，加水至200ml
D．將16gNaOH固體加入到5ml2mol/LH₂SO₄溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5ml2mol/LH₂SO₄的目的是為了抑制Fe³⁺的水解．
（4）根據滴定的有關數據，計算該廢液中I^-的含量14.94g•L^-1．
（5）寫出圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華法，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a“或”b“）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質碘．

6．下列單體中在一定條件下發生加聚反應生成的是（　　）

	A．	CH2=CH2和CH4		B．
	C．	CH3-CH=CH2和CH2=CH2		D．

5．已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的（　　）

	A．	升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
	B．	升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
	C．	若反應在密閉體系內進行，通入He氣，體系壓強增大，反應速率增大
	D．	若反應在恒壓體系內進行，通往He氣，體系壓強不變，反應速率不變

4．下列有機物水解時，斷鍵位置不正確的是（　　）
①
②
③
④

A．

①②

B．

②③④

C．

①③

D．

全部

3．呋喃酚是生產農藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應類型是取代反應，E中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C₄H₇Cl，寫出A→B的化學方程式：．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發生消去反應所得產物的名稱（系統命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是①③④．
 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式、．
 ①屬于芳香族化合物  
②苯環上的一氯代物只有一種 
③含有酯基          
④能發生銀鏡反應．

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
   試回答下列問題；
（1）d位于p區，其基態原子核外電子排布圖為．
（2）直線分子b₂a₂中σ鍵與π鍵的數目之比為3：2．
（3）b、c、d形成的雙核粒子中，互為等電子體的有CO、N₂、CN^-、C₂^2-（填粒子符號，任寫一對），c第一電離能大于d的原因是N原子的最外層P軌道處于半滿狀態，是一種穩定結構，失去一個電子所需能量更多．
（4）在相同條件下，bd₂與gd₂在水中溶解度較大的是SO₂（填化學式）；gd₂原子的雜化方式為sp²，該分子的VSPR模型名稱為平面三角形．
（5）f分別與e、i形成的簡單化合物中，熔點較高的是NaF（填化學式），理由是NaF的晶格能大于NaCl．
（6）h的晶胞結構圖及二維平面晶體示意圖如下，其中h原子半徑為r，列式表示h原子在晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結果）．

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉化關系中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種
（不考慮立體異構）．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是．

20．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列關于五種元素的說法正確的是（　　）

	W	X	R
Y			Z

	A．	粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R
	B．	單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是Y
	C．	最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是Y
	D．	最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩定性最差的是W

19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應，可生成0.5mol氣體的是（　　）

選項	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO2	H2O
C	Na2O2	CO2
D	Fe	H2O（g）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D