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4．下列有機物水解時，斷鍵位置不正確的是（　　）
①

②

③

④

A．

①②

B．

②③④

C．

①③

D．

全部

分析氯代烴的水解，斷開鹵素原子，生成羥基；
酯類水解斷開C-O單鍵，生成羧酸和醇；
蛋白質的水解斷開肽鍵生成氨基酸；據此解答即可．

解答解：氯代烴的水解，斷開鹵素原子，生成羥基，故①正確；
酯類水解斷開C-O單鍵，生成羧酸和醇，故②產物；
蛋白質的水解斷開肽鍵生成氨基酸，故③④均錯誤，綜上分析，選擇B．

點評本題主要考查的是取代反應原理，涉及鹵代烴的水解、酯類的水解以及氨基酸的水解，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

下列實驗裝置用途正確的是（　　）

	A．	裝置（Ⅰ）可用于I₂與NH₄Cl混合物的分離
	B．	裝置（Ⅱ）用于分離Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液
	C．	裝置（Ⅲ）橡皮管起到平衡氣壓，使液體順利流下的作用
	D．	裝置（Ⅳ）用于吸收HCl或NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題；
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯C₄H₆O₂
（2）寫出反應類型：Ⅰ→Ⅱ取代反應．若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ反應需要的條件是H⁺（稀鹽酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ

（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環外，無其它環狀結構；在核磁共振氨譜圖中，有四個吸收峰，能發生銀鏡反應；1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應．Ⅴ的結構簡式為

（5）根據已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，合成

的化學方程式（無機試劑任選）

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	正戊烷分子中的最多有5個原子在同一平面上
	B．	分子中最多有8個原子在同一平面上
	C．	CH₂=CH-CH=CH₂所有原子可能在同一直線上
	D．	2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）分子中4個碳原子可能在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應，可生成0.5mol氣體的是（　　）

選項	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO₂	H₂O
C	Na₂O₂	CO₂
D	Fe	H₂O（g）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列做法不能達到除雜目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na₂CO₃溶液，振蕩靜置后，分液
	B．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
	C．	乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
	D．	溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的核磁共振氫譜圖中，有4個吸收峰的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）．其中正確的是（　　）
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

我國菱鎂礦資源豐富、質地優良，是優勢礦產之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO₂）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O），的實驗步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；
步驟④：將溶液E蒸發濃縮后冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO₄•7H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導致反應中產生大量泡沫使物料從反應器中逸出，礦石要粉碎，反應過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO₂和少量CaSO₄（填化學式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結晶后的溶液和晶體轉移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a 冰水 b濾液 c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO₄•7H₂O失去結晶水．
（6）測定MgSO₄•7H₂O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L^-1EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色即為終點．已知EDTA與Mg²⁺以物質的量1：1反應，滴定時消耗EDTA標準溶液體積的平均值為20.02ml，則實驗制的MgSO₄•7H₂O的純度為99.38%．

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