Question

8．等溫等壓下，關于等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的下列敘述中正確的是（　　）

• A． 密度之比1：2：3
• B． 質子數之比6：3：2
• C． 中子數之比0：3：4
• D． 體積之比6：3：2

Answer 1

分析 A．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比；
B．根據n=$\frac{m}{M}$知，相同質量，物質的量之比與摩爾質量成反比，H₂、D₂、T₂三種氣體的摩爾質量比=2g/mol：4g/mol：6g/molH₂、D₂、T₂分子都含有2個質子，據此判斷；
C．相同質量，物質的量之比與摩爾質量成反比，結合H₂、D₂、T₂分子含有中子數判斷；
D．相同質量，物質的量之比與摩爾質量成反比，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；

解答 解：A．根據ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$知，密度與摩爾質量成正比，故H₂、D₂、T₂三種氣體的摩爾質量之比=2g/L：4g/mol：6g/mol=1：2：3，故A正確；
B．根據n=$\frac{m}{M}$知，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，H₂、D₂、T₂分子都含有2個質子，故質子數之比=氣體物質的量之比=6：3：2，故B正確；
C．等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，H₂、D₂、T₂分子分別含有中子數為0、2、4，故中子數之比=6×0：3×2：2×4=0：6：8=0：3：4，故C正確；
D．等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比=6：3：2，故D正確；
故選ABCD．

點評 本題考查以物質的量為中心的計算，涉及阿伏伽德羅定律的應用，題目難度不大，側重于公式的聯合應用，注意H₂、D₂、T₂三者的微粒構成．