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1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA₅BD₃為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強”或“弱”）．
（5）B的最高價氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價氧化物的水化物的酸性（填“強”或“弱”）．

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產中有廣泛的應用．
（1）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫反應生成H₂和甲酸甲酯（HCOOCH₃）、再分解生成CO和CH₃OH．寫出相應反應的化學方程式：2CH₃OH→HCOOCH₃+2H₂↑、HCOOCH₃→CH₃OH+CO↑．
（2）利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后可將H₂與C0₂轉化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
H₂與C0₂耦合反應：3H₂（g）十CO₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=一137.8kJ•mol^-1
則反應：2H₂O（1）+CO₂（g）=CH₃0H（l）+3/20₂（g）的△H=+719.45 kJ•mol^-1
（3）已知反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如圖所示，P₂及195℃時n（H₂）隨時間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①O～3min，平均速率V（CH₃OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強（P₁、P₂）的大小順序為P₁＜P₂，理由是相同溫度下，壓強P₂平衡時CO的轉化率更大，而正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率提高．
③在P₂及195℃時，該反應的平衡常數K=25．

19．中國食療網發布“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．順式脂肪酸、反式脂肪酸的結構如圖所示．試回答下列問題：

（1）上述A、B結構簡式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
（2）上述順（反）式脂肪酸都能與H₂在一定條件下發生氫化反應，其產物關系為C
A．同分異構體     B．同系物      C．同一種物質     D．對映異構體
（3）上述A、B結構中，有無手性碳原子，若有，請用“*”在上圖中標出；若沒有，則理由是無手性碳原子，因為沒有碳原子連接四個不同的基團．

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源廣泛應用于生產和日常生活中．
（1）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2 741.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol^-1．
（2）某課外活動小組為了探究在相同溫度下反應過程中能量變化與化學平衡的關系，將C₃H₈不完全燃燒的產物CO和H₂O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個密閉容器中，在相同溫度下均發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
相關數據如下：

容器 編號	起始時各物質 的物質的量/mol				達到平衡 的時間/min	達到平衡時 體系能量的 變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
A	1.5	1.9	0	0	ta	放出熱量：36.9
B	3	3.8	0	0	tb	放出熱量：Q

請回答下列問題：
①0～t_a時刻，容器A中CO的平均反應速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L^-1•min^-1，化學平衡常數K_a=1.35；若容器B中反應的平衡常數為K_b，則該溫度下K_a等于（填“大于”“小于”或“等于”）K_b．
②某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：通過研究圖象發現，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t₂升高溫度（或增大CO₂的濃度或增大H₂的濃度），t₈使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測得在容器A中反應進行到t min時，混合氣體中CO₂的物質的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常溫下，H₂CO₃和HClO的電離常數如下：
H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka₁=4.2×10^-7 mol•L^-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka₂=5.6×10^-11 mol•L^-1
HClO?H⁺+ClO^-　K_a=4.7×10^-8 mol•L^-1
請寫出氯氣和碳酸鈉在物質的量之比為1：1時發生反應的離子方程式：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═Cl^-+HClO+HCO₃^-．

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鈉和鉀的合金具有導電性，可用于中子反應堆熱交換劑
	B．	采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
	C．	信息產業中的光纜的主要成分是單質硅
	D．	水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防火劑

16．A-H有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量為68，則A的分子式為C₅H₈，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；
（3）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應．
（4）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是．

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮痛．長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問題：
（1）B含有的官能團的名稱是羥基和羧基，反應②的反應類型為消去反應．
（2）下列有關阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項編號）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C₉H₁₀O₄
C．能與NaHCO₃溶液反應生成無色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產物之一可使FeCl₃溶液顯紫色
（3）D的結構簡式．
（4）寫出B→C反應的化學方程式．
（5）有機物A是阿司匹林的同分異構體，具有如下特征：
①苯環含有對二取代結構；
②能發生銀鏡反應；
③能發生水解反應且產物中的2種為同系物或同種物質．
寫出A的結構簡式（只寫一種）．

14．某工廠廢棄的釩渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，現從該釩渣回收V₂O₅的工藝流程示意圖如圖1：

（已知：沉淀為（NH₄）₂V₆O_16\，全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）．
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH₂SO₄（水層）
回答下列問題：
（1）（NH₄）₂V₆O₁₆中釩（V）的化合價為+5，①中產生的廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）為提高②中萃取效率，應采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續萃取．
（4）請完成④中的反應離子方程式：
1ClO${\;}_{3}^{-}$+6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺+1Cl^-+3H₂O
（5）成品V₂O₅可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（6）將兩個全釩液流儲能電池串聯后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，裝置如圖2：

b為電解池的陽極，全釩液流儲能電池正極的電極反應式為VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O；
若通過消毒液發生器的電子為0.2mol，則消毒液發生器中理論上最多能產生14.9 gNaClO．

13．室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　　）

	A．	I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線
	B．	x=20
	C．	滴定過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小
	D．	當I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

12．在下列化合物：①CH₃-CH₃  ②CH₂=CH₂  ③④⑤⑥CH₃-CH═CH₂   ⑦⑧⑨中，屬于環狀化合物的是③⑤⑦⑧⑨，屬于脂環化合物的是⑤⑦，屬于芳香化合物的是③⑧⑨，屬于脂肪烴的是①②④⑥．