Question

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA₅BD₃為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強”或“弱”）．
（5）B的最高價氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價氧化物的水化物的酸性（填“強”或“弱”）．

Answer 1

分析 B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；則A為原子序數小于C的元素，結合題目知為H，
（1）Na元素與O按原子個數為1：1形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（2）B、D形成的化合物CO₂中存在的化學鍵為共價鍵；H、C、N、O四種元素形成的化合物CA₅BD₃為NH₅CO₃，化學式為：NH₄HCO₃，即碳酸氫銨，碳酸氫銨含有離子鍵屬于離子化合物，故答案為：共價；離子；
（3）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H；故答案為：Na＞N＞O＞H；
（4）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，故答案為：弱；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性N＞C，故硝酸的酸性強于碳酸，故答案為：弱．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉化學用語的使用即可解答，題目難度中等．