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1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關于該體系的說法中，不正確的是（　　）

	A．	生成了氫氧化鐵沉淀
	B．	溶液中不存在Fe3+
	C．	加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會減小
	D．	體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

20．在Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺的平衡體系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施為（　　）

	A．	加熱		B．	通入氯化氫氣體
	C．	加入適量的氫氧化鈉溶液		D．	加入固體AlCl3

19．幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．據此判斷下列反應不能發生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+		B．	H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
	C．	SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI		D．	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

18．根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　　）

	A．	氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量
	B．	436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量
	D．	氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量

17．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　　）

	A．	過濾		B．	檢查容量瓶是否漏水
	C．	氣密性檢查		D．	蒸發

16．原子序數小于36的四種元素，分別位于不同周期，其中A原子核是一個質子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素質量分數的最大值為25%
	B．	四種元素中電負性最大的是B
	C．	C所形成的氣態氫化物，在其同主族元素的氣態氫化物中沸點最低
	D．	四種元素中第一電離能最小的是D

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領域有潛在的應用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe₂O₃）制備納米Fe₃O₄的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調節pH=1-2}$溶液A（Fe²⁺，Fe³⁺）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe₃O₄
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k₁，關閉k₂，并打開k₃，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當容器C中不再產生氣泡時，關閉k₃，對裝置E進行讀數操作；
Ⅲ．關閉k₁，打開k₂、k₃，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O外，還可能發生的化學反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl₄代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗
c．必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數②將裝置D改為如圖2裝置，其優點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H₂O₂     b．SO₂     c．Cl₂     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe₃O₄理論上需控制Fe²⁺、Fe³⁺、OH^-的物質的量之比為1：2：8，制備過程中須持續通入N₂的原因是在 N₂氣流下，防止Fe²⁺被氧化．
（5）Fe₃O₄樣品中Fe（Ⅲ）的質量分數可用碘量法測定：稱取m g Fe₃O₄樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點的現象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質量分數$\frac{56cV}{m}%$ ．

14．某化學興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；FeCO₃在C中生成（填字母），該裝置中發生的主要反應的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域．自然界中碳循環如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉化為有機物的同時，還能把光能轉化為化學能．
（3）化石燃料最終轉化為CO₂，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO₂、SO₂、NO₂、N₂、O₂ ） 中CO₂的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO₂、NO₂，防止對Ba（OH）₂吸收CO₂造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO₂進入裝置C，造成測碳量產生誤差
③實驗結束后，還需要向裝置中通入N₂，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO₂被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質量分數為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產品NH₄HCO₃．在捕集時，氣相中有中間體 NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得的有關數據見表． （ t₁ ＜t₂ ＜t₃ ）

溫度（℃） CO2 濃度 （mol/L） 時間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	3×10-3	0.9×10-2	2.7×10-2
t2	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2
t3	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2

①在15℃，用 NH₃ 的濃度變化表示 0～t₁ 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t₂時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化 b．容器內 NH₃、CO₂物質的量比為 2：1
c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO₂的速率與消耗NH₃速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質，CO₂電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO₂+12H⁺+12e ^-═C₂H₄+4H₂O．

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學式NaCN（N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na₂S₂O₃．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K₂打開K₁，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優先與Ag⁺反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．