Question

1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關于該體系的說法中，不正確的是（　　）

• A． 生成了氫氧化鐵沉淀
• B． 溶液中不存在Fe³⁺
• C． 加入少量鹽酸，則溶液中Fe³⁺濃度會減小
• D． 體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

Answer 1

分析 氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），結合平衡移動的影響因素解答該題．

解答 解：A．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故A正確；
B．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有鐵離子，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，鐵離子濃度增大，故C錯誤；
D．沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），故D正確．
故選BC．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握沉淀的生成和性質，把握影響溶解平衡的影響因素，難度不大．