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12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質粒子的大小不同
B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩定性不同
C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．都透過濾紙；
B．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；
C．二者的溶解度隨溫度變化不同；
D．二者混溶，溶液不分層．

解答 解：A．膠體不能透過半透膜，可透過濾紙，應用滲析的方法分離，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法分離，故B正確；
C．因二者的溶解度隨溫度變化不同，且硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶的方法分離，故C錯誤；
D．二者混溶，溶液不分層，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質分離、提純的基本方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離原理為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應
C．化學反應中放出的熱量就是反應熱
D．化學反應總是伴隨著物質變化和能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．CaCO3難溶于水，是弱電解質
B．進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C．用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列幾種類推結論中，正確的是（　�。�
①鈉和水反應生成NaOH和H2，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色，Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中鹽酸只起還原作用．
A．①③B．②C．①③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有關數據見表：
化學式Cl2OClO2Cl2O7
沸點/℃3.811.082.0
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（4）工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉移的方向和數目．
（5）工業上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是AC（填序號）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為0.1NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鎂和鈉的比較，結論正確的是（　　）
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金常溫下為液態
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產物都是氧化物，氧在產物中的化合價都是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電
B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質
D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關于該體系的說法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．溶液中不存在Fe3+
C．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會減小
D．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列試驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．用NaOH溶液吸收少量C12選⑤D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

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同步練習冊答案
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