Question

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學式NaCN（N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na₂S₂O₃．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K₂打開K₁，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

Answer 1

分析 （1）用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明二者反應生成氨氣、和碳酸氫鈉；
（2）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析；
實驗二：④Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；
⑤計算消耗硝酸銀物質的量，再根據(jù)方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-計算出氰化鈉的含量．

解答 解：（1）用雙氧水處理氰化鈉，產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（2）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，
①由儀器構造可知為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸，
故答案為：圓底燒瓶；安全瓶或防倒吸；
②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
故答案為：Na₂SO₃；
③實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，為防止拆除裝置時污染空氣，應再關閉K₂打開K₁；
故答案為：NaOH溶液；防止拆除裝置時污染空氣；
實驗二：④Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內不消失，說明反應到達滴定終點；
故答案為：滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失；
⑤消耗AgNO₃的物質的量為2.5×10^-3L×0.0001mol/L=2.50×10^-7mol，
根據(jù)方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10^-7mol×2×49g/mol=2.45×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準，不能排放；
故答案為：0.98；不能．

點評 本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，題目綜合性較強，關鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，題目難度中等．