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16．室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中導電粒子的數目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不變
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
	D．	再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
⑥0.1mol/L （NH₄）₂CO₃
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小關系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫出溶液④中微粒（不寫H₂O）的大小關系c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

14．關于鈉及其氧化物性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	Na能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅
	B．	Na2O是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水
	C．	Na2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同
	D．	Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源

13．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用C．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極上．
（2）根據反應 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為FeSO₄（填化學式）
②電極Ⅱ發生的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu．
①電極Ⅰ為負極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發生氧化反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO₃ 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
	B．	氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
	D．	已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

11．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸銅溶液

C．

稀氫氧化鈉溶液

D．

氯化鎂溶液

10．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，所含碳氫鍵數目為aNA/7
	B．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
	D．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

9．下列除去雜質的方法不正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

8．Ⅰ．某化學興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學性質．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO₂．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有c（填序號，下同）；
若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca²⁺+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=□CaSO₄↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□4H⁺．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數，設計如下實驗．
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L^-1KI溶液，觀察到的現象是產生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5 mol．
（6）在此實驗溫度下，PbI₂的溶度積常數K_sp=1.35×10^-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結果將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

7．NO₂與SO₂混合可發生反應：NO₂+SO₂?SO₃+NO．在100℃1molNO₂與1molSO₂的混合氣體置于絕熱（不與外界進行熱交換）恒容密閉容器中發生上述反應，①正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示，則下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF
A．體系的壓強不再發生變化 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發生變化 F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆．