Question

10．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為a g，所含碳氫鍵數目為aN_A/7
• B． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
• C． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1N_A
• D． 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N_A

Answer 1

分析 A．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，1個CH₂含有2個C-H鍵；
B．偏鋁酸鈉水溶液中，偏鋁酸鈉、水都含有氧原子；
C．溶液體積未知；
D.1個羥基含有9個袋子，1個氫氧根離子含有10個電子．

解答 解：A．C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為a g，含有CH₂物質的量為：$\frac{a}{14}$mol，所含碳氫鍵數目為$\frac{a}{14}$×2×N_A=$\frac{aN{\;}_{A}}{7}$，故A正確；
B．偏鋁酸鈉水溶液中，偏鋁酸鈉、水都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數遠遠大于2N_A，故B錯誤；
C．依據n=CV，溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數，故C錯誤；
D.1 mol的羥基含有10N_A個電子，1 mol的氫氧根離子所含電子數為9N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，明確以物質的量為核心計算公式，熟悉物質組成結構是解題關鍵，題目難度不大．