Question

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
⑥0.1mol/L （NH₄）₂CO₃
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小關系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫出溶液④中微粒（不寫H₂O）的大小關系c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl中銨根離子水解顯酸性；NH₄HSO₄是強電解質，在溶液中完全電離出氫離子；
（2）根據電荷守恒分析；
（3）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨部分電離；
（4）pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等體積混合液，溶液中溶質為NH₄Cl和NH₃•H₂O；
（5）根據（NH₄）₂CO₃中陽離子和陰離子判斷．

解答 解：（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，NH₄Cl中銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄是強電解質，在溶液中完全電離出氫離子，所以溶液顯酸性，電離方程式為NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）0.1mol/L CH₃COONH₄ 中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）；
故答案為：=；
（3）⑤NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③＞①，②中的醋酸根離子水解促進了銨根離子的水解，所以①＞②，即③＞①＞②＞⑤，
故答案為：③＞①＞②＞⑤；
（4）pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等體積混合液，溶液中溶質為NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液呈堿性則氫離子濃度最小，所以粒子濃度大小順序是：
c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）（NH₄）₂CO₃中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

點評 本題主要考查了影響鹽類水解的影響、溶液中離子濃度大小比較、水解離子方程式等知識點，中等難度，解題時注意鹽類水解規律的應用，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．