Question

5．將H₂和O₂混合氣體通入密閉容器中（溫度為120℃），測得總壓強為3.0×10⁵Pa，點燃，冷卻到原溫度．若反應后總壓強降為2.5×10⁵Pa，則原來H₂和O₂的體積比為（　　）

• A． 2：1
• B． 5：1
• C． 7：2
• D． 8：1

Answer 1

分析 將H₂和O₂混合氣體通入密閉容器中（溫度為120℃），測得總壓強為3.0×10⁵Pa，點燃，氫氣與氧氣反應生成水，冷卻到原溫度．若反應后總壓強降為2.5×10⁵Pa，根據壓強之比等于物質的量之比計算．

解答 解：將H₂和O₂混合氣體通入密閉容器中（溫度為120℃），測得總壓強為3.0×10⁵Pa，點燃，氫氣與氧氣反應生成水，冷卻到原溫度，若反應后總壓強降為2.5×10⁵Pa，設H₂為xmol，O₂為ymol，
若氫氣過量，按照氧氣計算；
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
y     2y            2y
則$\frac{x+y}{x+y-3y+2y}$=$\frac{3.0×1{0}^{5}}{2.5×1{0}^{5}}$，解得x：y=5：1；
若氧氣過量，按照氫氣計算；
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
0.5x    x              x
則$\frac{x+y}{x+y-1.5x+x}$=$\frac{3.0×1{0}^{5}}{2.5×1{0}^{5}}$，解得x：y=1：2；
故選B．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度中等，注意根據方程式結合過量計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．