Question

7．將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（　�。�

• A． KBr
• B． Mg（OH）₂
• C． Na₂CO₃
• D． MgSO₄

Answer 1

分析 Mg（OH）₂難溶于水，KBr、K₂SO₄、Na₂CO₃都是可溶性的強電解質，氯離子、硫酸根離子不水解，結合化學式計算氯離子、硫酸根的物質的量，Na₂CO₃溶液中由于CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，陰離子數目會增加，但水解比較微弱．

解答 解：對于A和D，由于KBr和MgSO₄溶于水并完全電離，所以n（Cl^-）=n（SO₄^2-）=0.1mol l（水電離出的OH^-可忽略）；對于B，B中的Mg（OH）₂在水中難溶，故溶液中n（OH^-）＜0.1mol；對于C，在Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，陰離子數目會增加，即陰離子物質的量大于0.1mol．由上分析，Na₂CO₃溶液中的陰離子數目最多，故C正確．
故選：C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握物質的溶解性、電離、水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子種類的判斷，題目難度不大．