Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
• B． 氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol，則 Q₁＞Q₂
• D． 已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH₂SO₄的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反應物中氣態能量比固體能量高；
B.1mol氫氣燃燒生成液態水的能量為燃燒熱；
C．反應物相同，生成物中氣態水的能量高；
D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．生成物相同，反應物中氣態能量比固體能量高，則等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B.1mol氫氣燃燒生成液態水的能量為燃燒熱，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故B錯誤；
C．反應物相同，生成物中氣態水的能量高，則生成液態水放熱多，即Q₁＞Q₂，故C正確；
D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱，則含 0.5molH₂SO₄的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質的狀態、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變與熱量的關系，題目難度不大．