Question

2．下列化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-22lkJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C． 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁   2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ 則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B．物質的能量越高越不穩定；
C．依據中和反應實質計算分析，氫氧根離子和氫離子反應是放熱反應；
D．CO燃燒生成二氧化碳還會放出熱量．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；反應生成的是一氧化碳不是穩定氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩定，故B錯誤；
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D．CO燃燒生成二氧化碳還會放出熱量，所以等物質的量的C燃燒生成CO放出熱量比生成二氧化碳放出的熱量少，△H為負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學方程式的意義，把握比較反應熱的方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力．