Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 將 lmolCl₂通入到水中，則n（HClO）+n（Cl^-）+n（ClO^-）=2N_A
• B． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數為9N_A
• C． 含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，Na⁺濃度為1 mol•L^-1
• D． 某溫度時，1LpH=6.5的純水中含有1.0×10^-6.5N_A個H⁺

Answer 1

分析 A．根據氯原子的守恒來分析；
B.1個甲基（-¹⁴CH₃）含有8個中子；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，物質的量濃度中體積為溶液的體積；
D．水的電離程度與溫度有關．

解答 解：A.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根據氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），故A錯誤；
B.1個甲基（-¹⁴CH₃）含有8個中子，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數為$\frac{17g}{17g/mol}$×8×N_A=8N_A，故B錯誤；
C．含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，溶液體積大于1L，含有2mol鈉離子，Na⁺濃度小于2 mol•L^-1，故C錯誤；
D．水的電離程度與溫度有關，可能在某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10^-6N_A個H⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意過氧化鈉的組成與結構．