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4．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）

	A．	圖1中，鐵釘易被腐蝕
	B．	圖2中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
	C．	圖3中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
	D．	純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

3．下列式子是某學生書寫的C₅H₁₂的同分異構體的結構簡式
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②
③
④
⑤
這些結構中出現重復的是（　　）

A．

②和③

B．

④和⑤

C．

③和⑤

D．

均不重復

2．以鐵質紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H₂SO₄）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質量之比）的關系如圖2所示．當液固比小于3.0時，浸出率變化的原因是c（填序號）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應平衡正向移動
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴散及與鎳礦反應
（3）已知pH=3.1時，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=6.1時，Ni（OH）₂開始沉淀．在中和沉鐵階段，當調節pH為1.9時，Fe（OH）₃開始沉淀，此時體系中還存在Fe（OH）₃膠體，檢測到c（Ni²⁺）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）₃膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時加入Na₂SO₄溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應離子方程式為3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄^2-+6H₂O?Na↓+6H⁺△H＞0．
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當升高溫度、適當提高溶液pH、適當增大Na₂SO₄溶液的濃度（答出一點即可）．
（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg（OH）₂．結合圖3Mg（OH）₂熱重分析圖，該產品具有較好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）₂不可燃且分解吸熱；②生成的H₂O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）₂分解溫度適宜．

1．配制0.2mol/L KOH溶液50mL，需要稱取固體KOH的質量是多少？簡述操作步驟．

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業生產過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH₂）₂與H₂O₂以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是C．（填序號）
A．+3價       B．-2價      C．-3價
（2）過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻（CrO₅）．寫出H₂O₂與重鉻酸鉀反應的離了方程式4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（3）經過上述化學工藝后的產品是粗產品．已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌      ②蒸發濃縮       ③過濾       ④冷卻至30℃結晶      ⑤溶解
（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可與鐵單質反應，進而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺．而實際生產中攪拌器選用的是鐵質材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H₂O₂前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO₄標準溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄標準溶液8，00mL，（KMnO₄與尿素不反應）．
①H₂O₂的質量分數是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H₂O₂的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

19．“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（　　）

	A．	金屬材料		B．	無機非金屬材料
	C．	有機高分子材料		D．	傳統無機非金屬材料

18．常用做食品包裝材料的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

聚苯乙烯

C．

酚醛樹脂

D．

聚乙烯

17．過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO₂而變質．
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入CaCl₂或BaCl₂溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．

①A中發生反應離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
③B裝置出來的氣體是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反應的CO₂．
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是a．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%．
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

16．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是（　　）

	A．	合成PPV的反應為加聚反應
	B．	PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
	C．	和苯乙烯互為同系物
	D．	通過質譜法可測定的相對分子質量

15．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	軟脂酸和硬脂酸