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3．下列式子是某學生書寫的C5H12的同分異構體的結構簡式
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
這些結構中出現重復的是（　�。�
A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復

分析 C5H12的同分異構體：所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1個碳原子作為支鏈：；
拿下2個碳原子作為支鏈：，據此分析．

解答 解：所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1個碳原子作為支鏈：；
拿下2個碳原子作為支鏈：；
上述結構中②③的結構簡式相同，主鏈上4個碳，含有一個支鏈，則重復的是②和③，
故選A．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，注重了基礎知識的考查，掌握減鏈法書寫同分異構體是解題的關鍵，注意單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量一定相等
B．任何條件下，等質量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數必相等
C．1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣質量小
D．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學校化學興趣小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下探究：

【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比
【實驗探究】
方案甲：實驗裝置如圖1所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸充分反應，在用針筒收集并確定生成氣體體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）充分反應后，針筒中氣體讀數為V mL，則反應中生成的CO2氣體體積＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同學對實驗測量結果提出異議，認為圖1裝置會導致較大的實驗誤差，應該用圖2裝置，則導氣管A的作用是平衡分液漏斗內和錐形瓶中氣體壓強，使得溶液可以順利流下、防止稀硫酸的體積對CO2體積測量造成的誤差．
【結果處理】錐形瓶中放有樣品 3.58g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況下）與加入稀硫酸的體積關系如圖所示
（3）樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比3：1
（4）實驗所用硫酸的物質的量濃度是1mol/L
方案乙：某同學設計了另一種方案，其操作
（5）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg．殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）Na2CO3樣品中NaHCO3的質量分數為$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學需要配制450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液．試回答下列問題：
（1）完成本實驗應選擇500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固體的質量為10.0g；
（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）轉移、洗滌所配制的溶液．洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是重新配制；
（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響；
B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
C．定容時俯視液面偏大；
D．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常用做食品包裝材料的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛樹脂D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烷互為同系物
B．H2和D2互為同位素
C．正丁烷與異丁烷互為同分異構體
D．CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結構只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水宜保存在低溫、避光條件下
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．現有五種物質A、B、C、D、E，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種，D屬于酸性氧化物，五種物質間的關系如圖，相交叉物質間能發生反應，不相交叉物質間不能發生反應．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式CO2；
（2）B和D反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C和E反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）A和D反應生成一種常見的氧化物，該氧化物的名稱是一氧化碳；
（4）上述反應中屬于復分解反應的有2個，屬于氧化還原反應的有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高密度儲能電池鋅溴電池如圖所示，放電時總反應為Zn十Br2═-ZnBr2，下列說法，正確的是（　　）
A．放電時，電極N為正極
B．放電時．正極的電極反應式為Br2+2e-═2B-
C．充電時，電極M與直流電源的負極相連
D．充電時，Zn2+通過離子交換膜從右向左遷移

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同步練習冊答案
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