Question

11．某同學需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液．試回答下列問題：
（1）完成本實驗應選擇500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固體的質量為10.0g；
（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）轉移、洗滌所配制的溶液．洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是重新配制；
（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響；
B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
C．定容時俯視液面偏大；
D．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線偏小．

Answer 1

分析 （1）實驗室沒有450mL的容量瓶，需配制500mL；
（2）根據n=cV，m=nM計算；
（3）攪拌可以加快固體的溶解；
（4）轉移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質全部轉入容量瓶；
（5）配制溶液時出現錯誤操作，要重新配制；
（6）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）某同學需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，由于實驗室沒有450mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，則需要使用500mL的容量瓶，
故答案為：500；
（2）配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質的量為n=cV=0.5L×0.5mol•L^-1=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（3）把氫氧化鈉轉入燒杯，再加水溶解，溶解時用玻璃棒攪拌可以加快固體的溶解；
故答案為：攪拌，加速溶解；
（4）把燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，燒杯中會有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質全部轉移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉入容量瓶；
故答案為：保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制；
故答案為：重新配制；
（6）A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；
B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
C．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
D．翻轉搖勻后發現液面低于刻線又加入少許水調平，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度不大．