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18．常用做食品包裝材料的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

聚苯乙烯

C．

酚醛樹脂

D．

聚乙烯

分析根據聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛樹脂和聚乙烯的用途分析，做食品包裝材料應該是無毒無味的材料．

解答解：A．聚氯乙烯受熱易揮發出HCl等有毒氣體，不能做食品包裝材料，故A不選；
B．聚苯乙烯塑料廣泛應用于光學儀器、化工部門及日用品方面，用來制作茶盤、糖缸、皂盒、煙盒、學生尺、梳子等，一般不用于做食品包裝材料，故B不選；
C．酚醛樹脂具有熱固性，常用于烹飪器具的手柄，不能用做食品包裝材料，故C不選；
D．聚乙烯無味無毒，不易分解，能用做食品包裝材料，故D選；
故選D．

點評本題考查了常見合成高分子材料的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握常見材料的用途．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步的反應原理為：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．	單位對間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO₂
	B．	兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
	C．	反應容器內的壓強不再發生變化
	D．	混合氣體的相對分子質量不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒時首先發生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為

．
（2）NH₂Cl水解的離子方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩定性較好．將0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，轉移電子的物質的量為0.06mol．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
則△H₃=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu²⁺接觸，避免了Cu²⁺直接與負極發生反應而使化學能轉化為熱能．
④鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K⁺ B．NO₃^- C．Ag⁺ D．SO₄^2-
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同 ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列式子是某學生書寫的C₅H₁₂的同分異構體的結構簡式
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②

③

④

⑤

這些結構中出現重復的是（　　）

A．

②和③

B．

④和⑤

C．

③和⑤

D．

均不重復

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請填空：
（1）x=1，該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應A的轉化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉化率為40%．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是ABCDE（填編號）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強不再變化
C．生成C的反應速率和生成B的反應速率相同
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molC
E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應開始時充入2mol A和1mol B，達平衡后B的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后B 的體積分數大于a%的是C
A.2mol C
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）
C.2mol A  2mol B
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H₂密度的41倍．若該烴與H₂的加成產物是2，2二甲基丁烷，試寫出該烴的結構簡式：C（CH₃）₃C≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲與乙在溶液中的轉化關系如圖所示（反應條件省略），甲不可能是（　　）