Question

1．配制0.2mol/L KOH溶液50mL，需要稱取固體KOH的質量是多少？簡述操作步驟．

Answer 1

分析 先根據n=cV計算出該氫氧化鉀溶液中的溶質的物質的量，然后根據m=nM計算出需要氫氧化鉀的質量，實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．

解答 解：配制的0.2mol/L KOH溶液50mL，該溶液中含有KOH的物質的量為：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
需要固體NaOH的質量為：56g/mol×0.01mol=0.56g，
實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
答：需要稱取固體KOH的質量是0.56g；計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻．

點評 本題考查了物質的量的計算、溶液的配制，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．