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6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，c溶液中的溶質一定是MgCl2
	B．	負極反應式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
	C．	電池工作時，OH-向b電極移動
	D．	b電極發生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

5．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455kJ/mol
工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程：CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?CO₂（g）+H₂O（l）△H=-567.3kJ/mol（結果保留一位小數）
（2）在反應室2中，一定條件下反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖2所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是CD（填序號）
A．P₃＞P₂   T₃＞T₂
B．P₂＞P₄   T₄＞T₂
C．P₁＞P₃  T₁＞T₃
D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（4）反應室1中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
寫出平衡常數的表達式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應的平衡常數變小．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

4．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
	B．	小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
	D．	煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

3．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是（　　）

	A．	等體積、等濃度的K2CO3溶液與鹽酸混合，則混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向氨水中滴加鹽酸至中性，則溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	等體積、等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，則c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
	D．	等體積、等濃度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中離子總數大小順序：③＞②＞①

2．下列有關電化學裝置的說法正確的是（　　）

	A．	用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	B．	如圖裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
	C．	如圖裝置中若直流電源的X極為負極，則該裝置可實現粗銅的電解精煉
	D．	如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　　）

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

新制Cu（OH）2懸濁液

D．

酸性KMnO4溶液

20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

	A．	剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
	B．	平衡向正反應方向移動
	C．	平衡向逆反應方向移動
	D．	物質C的質量分數增大

19．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
	D．	向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

18．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
	B．	10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	C．	兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
	D．	已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）①＞②

17．在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有下列警示標記中的（　　）

A．

爆炸品

B．

易燃液體

C．

劇毒品

D．

腐蝕品