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20.某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是(  )
A.剛充入時反應速率υ減少,υ增大
B.平衡向正反應方向移動
C.平衡向逆反應方向移動
D.物質C的質量分數增大

分析 達到平衡,n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B和C,相當于在原來的基礎上縮小體積,增大壓強,根據壓強對平衡移動的影響判斷.

解答 解:達到平衡,此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B和C,相當于在原來的基礎上縮小體積,增大壓強,反應前氣體的化學計量數之和大于生成物的氣體化學計量數之和,則增大壓強,平衡向正反應方向移動,增大壓強,平衡向正反應方向移動,增加了C的物質的量,物質C的質量分數增大,故B、D正確、A、C錯誤;
故選BD.

點評 本題考查壓強對化學平衡的影響,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,題目難度中等,本題注意從等效平衡的角度分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述錯誤的是(  )
A.28g N2所含原子數為NAB.0.5mol H2O所含原子數為1.5NA
C.1mol H2O含有的水分子數目為NAD.0.5NACl2分子的物質的量是0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2
C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH) 2↓+SO42-
D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2,若三個容器具有相同的溫度和密度,則三個容器中的壓強關系正確的是(  )
A.p(甲)<p(乙)<p(丙)B.p(甲)>p(乙)>p(丙)C.p(甲)<p(丙)<p(乙)D.p(乙)>p(甲)>p(丙)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作或記錄正確的是(  )
A.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.90 g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細化工產品,被認為是二十一世紀最有潛力的燃料.已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ/mol
工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段:
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚;
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如圖1:

(1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程:CO(g)+H2(g)+O2(g)?CO2(g)+H2O(l)△H=-567.3kJ/mol(結果保留一位小數)
(2)在反應室2中,一定條件下反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達到平衡后,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是AD.
A.低溫高壓        B.加催化劑      C.增加CO濃度       D.分離出二甲醚
(3)在反應室3中,在一定溫度和壓強條件下發生反應:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H<0反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應混合物中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖2所示,關于溫度(T)和壓強(P)的關系判斷正確的是CD(填序號)
A.P3>P2   T3>T2
B.P2>P4   T4>T2
C.P1>P3  T1>T3
D.P1>P4   T2>T3

(4)反應室1中發生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.
寫出平衡常數的表達式:k=$\frac{c(CO)•{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})•c({H}_{2}O)}$,如果溫度降低,該反應的平衡常數變小.(填“不變”、“變大”、“變小”)
(5)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.25℃時,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH-)為:(  )
①1.0×10-7 mol/L  
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L  
④1.0×10-11 mol/L.
A.①或②B.②或④C.①或③D.③或④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13.X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C.元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如圖所示變化規律(p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量):根據以上規律判斷,下列結論正確的是(  )
A.反應Ⅰ:△H>0,p2>p1B.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1
C.反應Ⅲ:可能是△H>0,T2>T1D.反應Ⅱ:△H<0,T1<T2

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