Question

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• B． 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• C． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO₄+2OH^-=Cu（OH） ₂↓+SO₄^2-
• D． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO₃+Cl^-=AgCl↓+NO₃^-

Answer 1

分析 A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成難溶于水的Cu（OH）₂，硫酸銅為易溶于水的鹽，應拆寫；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合生成氯化銀沉淀，硝酸銀是可溶性鹽，應拆寫．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；氯化氫、氯化亞鐵為強電解質，完全拆成離子形式，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．硫酸銅為易溶于水的鹽，在離子方程式中應拆寫，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成難溶于水的Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，側重離子反應方程式意義的考查，題目難度不大．