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1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，B可發生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH₃CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）將金屬鈉與有機物D反應所得的產物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH₃COO^-+H₂O→CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）
（4）下列說法正確的是BD
A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

20．已知氧化性Fe³⁺＞I₂，在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發生反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	當x≤n時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	當x≥$\frac{3n}{2}$時，反應的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	當n≤x≤$\frac{3n}{2}$時，反應中轉移電子的物質的量n（e-）為2nmol≤n（e-）≤3nmol
	D．	當n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，溶液中Fe3+、Cl-、I2的物質的量之比為2（x-n）：x：n

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
	B．	25℃時，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	C．	含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為2：3
	D．	lmol CnH2n+2分子中含共價鍵數目為（3n+1）NA

18．為了證明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是（　　）

	A．	用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為10
	B．	用pH試紙測定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7
	C．	取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4C1晶體少量，顏色變淺
	D．	取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再稀鹽酸少量，顏色變淺

17．氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質溶液，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	B．	工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量濃度不變
	C．	通氫氣的電極上發生還原反應
	D．	溶液中氫離子流向通氧氣的電極

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應
	B．	CCl4分子的比例模型為       其空間構型為正四面體
	C．	全降解塑料      可由環氧丙烷      和CO2縮聚制得
	D．	一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質量為18（1-a）g

15．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、Z、W元素的原子半徑依次遞增
	B．	T元素的非金屬性比Z弱
	C．	YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
	D．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	飽和石灰水跟稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	將數滴0．lmol/L鹽酸溶液緩緩滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不斷攪拌：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{37}$Cl表示質子數為17、中子數為20的核素
	B．	乙二醇（）和甘油（）互為同系物
	C．	干冰和CO2互為同分異構體
	D．	的名稱是3，3-二甲基丁烷

12．下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個不相同的是（　　）

A．

Na2O2

B．

氯水

C．

SO2

D．

H2O2