Question

17．氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• B． 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量濃度不變
• C． 通氫氣的電極上發生還原反應
• D． 溶液中氫離子流向通氧氣的電極

Answer 1

分析 氫氧燃料電池中，以硫酸溶液為電解質溶液，則負極上氫氣失電子生成氫離子、正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，以硫酸溶液為電解質溶液，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，則反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B．燃料電池中總反應為氫氣和氧氣燃燒生成水，所以電解液硫酸被稀釋，則濃度減小，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池中，氧氣為正極，氫氣為負極，陽離子移向正極，所以氫離子流向通氧氣的電極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃料電池電極反應式的書寫，題目難度不大，電極反應式書寫要結合電解質溶液酸堿性，注意酸性溶液中不能生成氫氧根離子、堿性溶液中不能生成氫離子，為易錯點．